基本內(nèi)容
原子半徑（Atomic Radius）是描述原子大小的參數(shù)之一。根據(jù)不同的標度和測量方法，原子半徑的定義不同，常見的有軌道半徑，范德華半徑（也稱范式半徑），共價半徑，金屬半徑等。同一原子依不同定義得到的原子半徑差別可能很大，所以比較不同原子的相對大小時，取用的數(shù)據(jù)來源必須一致。原子半徑主要受電子層數(shù)，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)三個因素影響。一般來說，電子層數(shù)越多，核電荷數(shù)越小，最外層電子數(shù)越少，原子半徑越大。這也使得原子半徑在元素周期表上有明顯的周期遞變性規(guī)律。原子半徑對元素的化學性質(zhì)有較大影響，所以對原子半徑的研究在化學的發(fā)展中有著極其重要的意義和價值。
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